Који је принцип електролизеНатријум хипохлорит генератор?
Гмаил:alisa@jmyunti.com
Принцип електролизе генератора натријум хипохлорита може се сумирати као: раствор натријум хипохлорита производи се електролизовањем раствора натријум-хлорида . Овај процес укључује област електрохемијске енергије, претворила енергије ., електрична енергија је претворена у хемијску енергију у земљи. хипохлорит .
1. Принцип електролизе
У процесу електролизе натријум хипохлорит генератора, четири основне компоненте напајања, жице, електроде и електролита заједно чине систем електролизе . кроз овај систем, електрична енергија се може претворити у хемијску енергију, чиме ће возити реакцију електролизе .
1) Када је укључена струја, бесплатни електрони у металној жици се трансформишу из оригиналног неправилног термичког покрета на уређено усмерене покрете под деловањем електричног поља . Овај усмерени проток електрона представља струју у жици у жици .
2) електрони који теку из негативне електроде напајања улазе у катодни шипку на уредан начин дуж металне жице, што резултира великим бројем електрода на катоди .
3) Вођен спољним напајањем, електрично поље се формира између катоде и аноде . анион-а и катионс у електролиту који се слободно крећу под деловањем електричног поља . након принципа супротности, а оцијени се крећу ка катодима, док се аниони крећу према катоди .
4) катионе добијају електроне и смањени су на катоди, док анионс губе електроне и оксидирају се на аноду . ови изгубљени електрони који се враћају на напајање кроз анодну шипку и жицу . овај смерни кретање јона представљају струју у електролиту .
5) У овом тренутку цео систем електролизе формира затворену петљу . електричну енергију, као спољну силу, слична је потенцијалној енергији . то покреће реакцију и трансформацију супстанци . ово је шарм електрохемије .
6) Вриједно је напоменути да електрони радије остају у металним проводницима (баш као и патка која не може да плива), а јони у електролиту неће тећи уз жице електрода на напајање на напајању .
2) Анодна реакција
Током електролизе, анод је подвргнут реакцији оксидације која губи електроне, а валенца се повећава . када се користе као аноде, ови метали губе у раствору, док су анионте у раствору, док су инертни материјали и сами, а ови материјали и сами, а ови материјали не и самим решењем, а ови материјали не учествују и они који сами материјали не учествују и они који сами материјали не учествују и они који сами материјали не учествују и они сами материјали. Служи као медиј за електронски пренос . Анионс у електролиту ће изгубити електролита у аноди и њихова способност губитка електрона повезана је са активношћу метала . способност активних металних анода да би изгубиле електроне, обично јачи од оног оног оног од аниона .
3) реакција катодне
Током електролизе, катода је подвргава реакцији смањења која добија електроне, а валеност се смањује . катода не учествује у реакцији електроде (степен ове реакције је занемарив) . Прихватање електролита у катоду . Електролит-а, то је у току метала који је прихватио електролизама. Слабија способност прихватања електрона његових катиона .
4) Избор електроде
За аноду, пошто је обично главно бојно поље реакције, потребно је одабрати електроду која може да издржи оксидацију и корозију ., сама електрода не би требало да учествује у редовној реакцији пресвучених оксидама, а мешовиди који су формирани високим температурама, а то је и мешовито средство које се налазе и мешовиди који су формирани високим температурама у овом погледу и мешовитости који су формирани високим температурама, а то је и мешовиди који су формирани високим температурама у овом погледу и мешовитости који су формирани високим температурама. Субјект . у супротности, графитске аноде могу постати лабаве и пасти због оксидације у близини оксигена и прочишћавањем водених протока, тако да нису погодни за одређене електроличке процесе . за катоду, јер се не може да повећа само, али не учествује у реакцији, а не учествују у реакцији, а не учествују у реакцији или не учествују у реакцији, а не учествују се у реакцији отпорна на корозију или не учествују у реакцији или не учествују у реакцији, а не учествују у реакцији отпорно на корозију могу се изабрати и не учествују у реакцији отпорни на корозију.
5) Анод Титанијум
Анод Титанијум, такође познат и као димензионално стабилна анода или ДСА, одиграла је важну улогу у области електрохемије у пољу електрохемије, нарочито у 1960-има ., рутенијум-прекривени титанијумским електродом (ТИ / Руо2- тио2) изумио је у тој 1965. године. . пиво 1965. године Електрохемија . Потом је де Нора примењивала резултате истраживања индустријској производњи (као што је-индустрија хлор-алкалија) по први пут 1968. то се може рећи да је титан анод главни изум у области електрохемије у 20. веку .
Компанија: Баоји Динамиц Традинг ЦО ., Лтд
Земља: Кина
Додај: Баоти Роад, Јинтаи, Баоји Цити, Схаанки, Кина
Цел: +86 18391896637 (ВхатсАпп) / 18391894207
Гмаил:alisa@jmyunti.com
Веб локација: ввв . јм-титаниум . цом
