Индустрија хлора алкалија и аноде користе титанијум као активну електроду, зашто не реагује?
Гмаил:alisa@jmyunti.com
1. уЦхлор-Алкали Индустрија, Титаниум је уобичајено коришћени анодни материјал јер има одличну отпорност на корозију и високу електричну проводљивост и може да издржи оштре хемијско окружење.
2 Иако је титанијум активна електрода, анод не учествује директно у хемијској реакцији током процеса производње хлор-алкалија.
3. Главна функција аноде је спровести електричну енергију и обезбедити потребан кисеоник за процес електролизе, који се постиже електрохемијским реакцијама.
4. Када је анода титанијум-анода подложна, производи кисеоник, што помаже у промоцији процеса електролизе натријум хлорида.
5. Стога, као активна електрода, титанијум не учествује директно у хемијској реакцији, већ пружа потребне проводљивости и реакциони услови за електролизу.
6 У индустрији хлора-алкалије, катодни материјал је главни учесник хемијске реакције. Биће смањен и реагује са хлором произведеном анодом за производњу водоника и натријум хидроксида.
7. Укратко, титанијум као анодни материјал се углавном користи за пружање проводљивости и реакционих услова у индустрији хлора и алкали, док је катодни материјал део који директно учествује у хемијској реакцији.
8. Анодна реакција: 2цл --2 Е=ЦЛ2 ↑ (реакција оксидације) Х + је лакше добити електроне него на +, па континуирано добија електроне из катоде и смањи се на атоме водоника и комбинује се Молекули водоника и издања катоде.
9. Реацхнознаа реакција: 2Х ++ 2Е=Х2 ↑ (Реакција смањења) у горњој реакцији, Х + је генерисано јонизацијом воде. Пошто Х + континуирано добија електроне на катоду и ствара Х2 и издања, уништава се радна равнотежа у близини оближње воде. Молекули воде и даље ионизе Х + и ОХ-, а Х + континуирано добија електроне да постану Х2. Као резултат тога, концентрација одијела у катодном раствору расте релативно, чинећи фенолфталеинов раствор црвено.
10. Стога се целокупна реакција електролизе засићене слане воде може изразити као: укупна реакција 2Нацл +2 Х2О =2 НаОХ + ЦЛ2 ↑ + Х2 ↑ Овај реакциони принцип користи се у индустрији за производњу каустичне соде , хлор и водоник.
11. У горњем експерименту електролизоване засићене соли, хемијске реакције могу се појавити између производа електролизе, као што је раствор НаОХ и ЦЛ2 могу да реагују на производњу Нацла, а Х2 и ЦЛ2 могу да експлодирају када се мешају са пожаром.
12. У индустријској производњи потребно је избегавати мешање ових производа, а реакција се често врши у посебној електролитичкој ћелији.
Компанија: Баоји Динамиц Традинг Цо, Лтд
Земља: Кина
Додај: Баоти Роад, Јинтаи, Баоји Цити, Схаанки, Кина
Цел: +86 18391896637 (ВхатсАпп) / 18391894207
Гмаил:alisa@jmyunti.com
Веб локација: ввв.јм-титаниум.цом
